Unidades de Masa Atómica Sabemos cuánto pesan realmente los átomos, en gramos o libras? Si, pero usualmente no utilizamos esas unidades para medir la masa de un átomo. Es mucho más conveniente usar algo llamado unidad de masa atómica, o amu. Esa es aproximadamente la masa de un protón o un neutrón. Muchas versiones de la tabla periódica (aunque no la nuestra) dan la masa atómica de los elementos en amu; esos son promedios de masas, que tienen en cuenta los diferentes isótopos que existen. Un gramo es alrededor de 600,000,000,000,000,000,000,000 amu (esto es 600 sextillones, o una 6 seguido de 23 ceros). Una libra es solo algo más de 300 septillones amu--esto es, 300,000,000,000,000,000,000,000,000. (26 ceros aquí.) Wow--ya veo por que se usan amu's en lugar de gramos. Si lo piensa con cuidado, lo que hacemos hoy no es tan diferente de la forma en que Mendeleiev pensaba sobre la masa atómica. El usó el hidrógeno como la unidad--un átomo de oxígeno tiene la masa de 16 hidrógenos, etc. Y el isótopo más común del hidrógeno tiene solo un protón y ningún neutrón, luego un átomo de hidrógeno es cerca de un amu. Y qué ocurre con la masa de los electrones en el átomo de hidrógeno? Los electrones son tan ligeros que usualmente se puede ignorar su masa en relación con la de todo el átomo. Un protón tiene cerca de 2000 veces la masa de un electrón.