Configuración de Electrones, continuación Dá un vistazo a los elementos más allá del Litio a ver qué descubres. Veamos...el cuarto elemento, Berilio (Be), tiene un segundo electrón en el nivel más alto de energía. lo que significa que ese nivel ahora tiene un spin arriba y un spin abajo. Luego el siguiente elemento debería iniciar un tercer nivel de energía, no es cierto? Puedes verlo por tí mismo. Intenta hacer click en el Boro (b), el quinto elemento--tu sabes, aquel que tenía tan excitado a Bruce Willis.. Hey, qué está pasando? El quinto electrón tiene un nivel de energía ligeramente mayor que los otros electrones amarillos, pero no se encuentra directamente sobre ellos; está en esa columna llamada "p". Ah. Tienes alguna idea de qué puede estar pasando? Bien...se me ocurre que las filas coloreadas, rosado y amarillo, representan los niveles principales de energía y que s, p y d son como subniveles menores de ellos. Muy bien. Entonces qué crees que pasará cuando sigas avanzando en la tabla periódica? Hmm...carbono (C) tiene un segundo electrón en la columna p, entonces tanto s como p en la fila amarilla tienen cada uno un spin arriba y un spin abajo. El siguiente electrón debe iniciar un nivel completamente nuevo de energía, o tal vez puede ir a la columna d, si ese es el siguiente subnivel superior de energía. Suena muy lógico...pero ahora observa el Nitrógeno (N). Hey, el séptimo electrón fué también a la columna p! Cómo pueden haber tres con la misma energía? Y se pone peor, Sigue adelante. Oxígeno (O), Fluor (F), Neón (Ne)--más electrones continúan aglomerándose en el mismo estado. Qué pasó con el principio de exclusión? Esto no tiene ningún sentido! Tiene todo el sentido, una vez que conoces las reglas.